Sèl amonyòm - metòd nan preparasyon, itilize nan ekonomi nasyonal la

konpoze sa yo pwodui chimik nan NH4 + manifeste poukont li kòm yon separeman chaje pozitif cation metal alkali. Lè kominike avèk anyon nan sibstans ki sou asid yo ki te fòme estrikti cristalline c la - Salt AMMONIUM NITRATE NH4N03, NH4C1 klori, silfat (NH4) 2S04, ki konpoze de anyonik nan asid ak gwoup la amonyòm.

sèl amonyòm jwenn pandan reyaksyon an netralize, ki fèt pandan reyaksyon an nan amonyak ak yon asid.

sèl amonyòm, tankou, nan prensip, pi fò nan metal la alkali ka separe (divize an entènèt ak lòt anyon) nan solisyon akeuz sou iyon yo: sèl amonyòm, sèl metal kòm alkali separe an iyon:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Pandan chofaj, sèl amonyòm sèk yo dekonpoze nan amonyak ak asid; Pwosesis sa a rele izolman tèmik.

asid a ki te fòme (egzanp, asid HYDROCHLORIC) ansanm ak NH3 evapore ak sou refwadisman mare avèk amonyak epi li se yon sèl jwenn. Li dwe te di ke li se posib ak pwosesis la se revèsib dekonpozisyon:

NH3 + kloridrat ↔ NH4Cl

Kidonk, klori amonyòm sublim lè chofe, men apre kèk tan sou tèt nan tib la ankò parèt kouch blan nan klori amonyòm. Kòm yon rezilta, fòmasyon nan sèl asid ki pa temèt, e.g., (NH4) 2S04, volatilizes pandan chofaj sèlman NH3, ak asid la rete. Pwosesis sa a rele irevokabl dekonpozisyon.

Tout sèl amonyòm yo fasilman dekonpoze pa Alkaline (ak chofaj) yo pibliye amonyak:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Sa a se reyaksyon itilize pou deteksyon nan angrè ak yon fòm amonyòm nan azòt.

Nan reyaksyon an nan carbonate amonyòm ak mineral ak konsantrasyon òganik asid lage gaz kabonik. Nan reyaksyon an nan silfat amonyòm oswa klori ak AgNO3 oswa BaCl fòme présipitè karakteristik koulè blan.

sèl amonyòm: Men kèk egzanp

sèl amonyòm lajman ki itilize nan agrikilti. Sa a se yon materyèl ekselan pou plant manje mineral (egzanp, silfat amonyòm - (NH4) 2S04). Kòm li se li te ye plant Azòt kapab absòbe sèlman nan yon fòm mare (NO3, NH4). Se poutèt sa, konpoze sa yo nitwojèn yo trè efikas. Nan gwo enpòtans se nitrat nan amonyòm ki konprann nitrat amonyòm NH4 NO3- azòt.

Apre sa, diidrojèn amonyòm fosfat, li te ye anba non yo nan kat NH4H2P04 ak dyamonik fosfat (NH4) 2NR04 gen de eleman chimik nan nitrisyon plant - Azòt ak fosfò. sèl amonyòm enkli nan angrè yo melanje.

Lè amonyak reyaji ak oksid kabòn (IV la) te sentèz ure oswa ure NH2-CO-NH2.

yo klori amonyòm (NH4C1) oswa klori amonyòm yo itilize nan selil electrochemical, nan DYEING ak sittsepechatanii, etamaj ak soudaj. Kontakte metal la chofe, amonyak se dekonpoze nan klori idwojèn ak amonyak. asid HYDROCHLORIC reyaji ak oksid a, kontamine sifas la metal, kote se sèl la temèt fòme.

Li ta dwe remake ke moun ki nan sifas la netwaye byen suiv soude. NH4NO3 (nitrat amonyòm) ansanm ak kabòn ak aliminyòm sèl yo se yon pati nan eksplozif la - ammonal. Konpoze sa yo yo te itilize nan devlopman nan wòch. Amonyòm hydrogencarbonate (NH4NSO3) yo souvan itilize nan manje ak sirèt endistri an. Sa a se konpoze tou itilize kòm yon konsèvasyon pou diferan kalite manje. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi gen pwopriyete ki ede akselere matrité.

Kalitatif reyaksyon ak sèl amonyòm. Lè chofe, sèl yo amonyòm te fòme ak alkali solisyon a SODIUM amonyòm, ki se fann ak liberasyon an nan amonyak.

ka Prezans nan amonyak dwe mezire pa yon odè espesifik ak ak endikatè papye koulè. Pou pote soti reyaksyon sa a li nesesè pran 1.0 cm3 amonyòm solisyon sèl te ajoute 0.5 cm3 solisyon a SODIUM sodyòm ak chalè. Pandan pwosesis la chofaj, amonyak se lage, se karakteristik odè fòme, wouj se ble décisif.