Amonyak solisyon - pwodiksyon ak itilizasyon

Azòt (nitwojèn) gen plizyè konpoze ak idwojèn (idwojèn), nan ki amonyak se pi enpòtan an. Nan laboratwa a li se prepare pa chofaj yon melanj klori amonyòm ak SODIUM potasyòm. Jiska fen 19yèm syèk la, depo garanti a Chilyen nan nitrat sodyòm te konsidere kòm sous la sèlman nan konpoze Azòt. Mèsi a devlopman syantifik, famasi, yo te pwopoze plizyè metòd pou repare azòt atmosferik. Premye a nan sa yo te metòd la cyanamide nan amonyak sentèz. Metòd sa a baze sou pwopriyete a nitwojèn konbine ak carbamid kalsyòm. Pou sa, se nitwojèn pase nan carbure chofe kalsyòm:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

CaCN2 (cyanide kalsyòm) konsa yo jwenn itilize kòm yon angrè nitrat nan agrikilti. Li ta dwe remake ke pwosesis la nan sa a konpoze ak vapè dlo pwodui amonyak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Amonyak trete nan asid ak yon nitrat angrè nitwojèn. Nan modèn chimi, yon lòt metòd pou jwenn NH3 se toupatou: sentèz li yo soti nan azòt ak idwojèn:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Amonyak jwenn nan fason sa a yo rele sentetik. Endistriyèl sentèz amonyak se pwodwi nan prezans yon katalis ak nan yon tanperati ki nan 500 degre.

Amonyak se yon gaz ki gen yon byen file karakteristik odè, li se pi lejè pase lè. Pa respire NH3 pou yon tan long, kòm li se toksik. Sa a gaz fonn san patipri byen nan H2O. Konsantre amonyak akeuz ki gen 25% NH3.

Lè refwadi (a -79 ° C), solisyon an akeuz nan amonyak pase nan idrat la kristal. Syans syantifik yo te montre ke èstime NH3 nan solisyon akeuz abite nan fòm molekil idrate (NH3 · nH2O) ak sèlman yon ti pati nan amonyak fonn (apeprè 0.5%) reyaji avèk dlo:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

Reyaksyon alkalin nan solisyon amonyak se akòz prezans nan iyon idroksid. Tradisyonèlman, solisyon amonyak deziyen kòm NH4OH. Alkalinite a nan solisyon an se akòz prezans nan yon gwoup hydroxyl, ki se fòme kòm yon rezilta nan izolman nan idwoksid amonyòm.

Yon solisyon nan amonyak konsidere kòm yon baz fèb. Nan laboratwa, amonyak pafwa pwodui nan amonyak chofaj. Amonyak se yon konpoze pwodui chimik jistis aktif, reyaji avèk sibstans ki sou anpil, men ekspozisyon sèlman diminye pwopriyete yo.

Amonya boule, nan prezans Oksijèn, yon flanm dife vèt-jòn, pandan y ap oksidasyon nan nitwojèn gratis. Nan prezans yon katalis (platinum), oksidasyon amonyak la ale sou jouk fòmasyon oksid nitro. Reyaksyon sa a yo itilize nan pwosesis nitrat pwodiksyon an. Li ta dwe di ke pi fò nan amonyak la konsa jwenn se te pase sou pwodiksyon an nan angrè NITRATE, osi byen ke asid NITRATE.

Nan pwosesis evaporasyon nan -33.4 ° C, likid NH3 absòbe anpil chalè nan anviwònman an, ki lakòz refwadisman. Pwopriyete sa a yo itilize nan plant refrijerasyon pou pwodwi glas atifisyèl lè yo estoke manje ki gate. Se pa souvan se likid amonyak itilize nan konstriksyon an nan estrikti anba tè. Se solisyon an amonyak itilize nan pratik laboratwa, nan endistri a chimik, nan aplikasyon nan kay la, ak nan medikaman.

Amonyak solisyon aplikasyon. Aplike kòm yon mwayen pou estimile respirasyon epi retire pasyan an nan yon eta san konesans. Gwo konsantrasyon NH3 ka lakòz respiratwa arestasyon. Pafwa se yon solisyon amonyak itilize kòm yon kouchèt (10 gout pou chak 100 ml dlo). Li ta dwe pran an kont ke sa a ajan pharmaceutique pa ka aplike deyò nan prezans po maladi (ekzema, dèrmatit). Si anpwazònman amonyak vapè doktè preskri ACETATE, Sitrat, tartrate (asid tartrik) nan 1% konsantrasyon. Nan pratik chiriji, se yon solisyon nan amonyak (25 ml / 5 l nan bouyi, dlo cho) yo itilize.