Nitrique asid

Bonjan asid monobazik, ki se nan kondisyon estanda likid san koulè ki vire jòn pandan depo pouvwa gen nan yon eta solid, karakterize pa de modifikasyon cristalline (monoklinik oswa ortoronbik lasi) nan tanperati ki anba a mwens 41.6 ° C. Sa a sibstans ak fòmil la chimik - HNO3 - se nitrique asid rele. Li te gen yon molè mas 63.0 g / mol, pandan y ap dansite li yo koresponn ak 1.51 g / cm³. tanperati rflu asid te 82.6 ° C, se te akonpaye pa dekonpozisyon nan (yon pati nan la): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. solisyon asid ak yon fraksyon mas nan sibstans la debaz yo nan 68% klou nan yon tanperati ki 121 ° C. Endèks la Refractive nan sibstans la pi bon kalite koresponn ak 1,397. Asid ka melanje ak dlo nan nenpòt rapò ak, yo te yon elektwolit fò, prèske nèt dezentegre nan iyon + ak NO3- H. Solid fòm - triidrate ak monoidrat gen fòmil la: HNO3 • 3H2O ak HNO3 • H2O respektivman.

Nitrique asid - korozyon aktif, sibstans toksik, ak yon ajan oksidant fò. Soti nan Mwayennaj yo li te ye ke non, kòm "dlo fò» (Aqua fò). Alchimist ki te dekouvri asid nan syèk la 13th, te bay non an a asire w li pwopriyete ekstraòdinè (fin wouye tout metal eksepte lò), depase yon milyon fwa pouvwa a nan asid Acetic, ki nan jou sa yo te konsidere kòm pi aktif la. Men, menm apre twa syèk li te jwenn ke rouye, menm lò kapab yon melanj de asid tankou nitrique ak HYDROCHLORIC nan yon rapò volim nan 1: 3, ki pou rezon sa a yo rele "Aqua regal". Aparans la nan yon koulè jòn pandan depo se akòz akumulasyon nan oksid nitwojèn nan li. asid Disponib ak yon konsantrasyon pi souvan 68%, ak lè sa ki ekri nan materyèl la baz sou 89% li se rele "fuman".

Pwopriyete yo pwodui chimik nan nitrique asid, fè distenksyon ant li nan men silfirik nan dilution oswa asid HYDROCHLORIC ki HNO3 pi fò oksidan Se poutèt sa pa janm lage idwojèn nan reyaksyon ak metal. Akòz pwopriyete yo oksidatif, li tou reyaji ak anpil ki pa metal. Apre sa, nan tou de ka se toujou fòme nitwojèn gaz NO2. Nan reyaksyon oksido, se yon rekiperasyon nitwojèn rive nan diferan degre: HNO3, NO2, N2O3, NON, N2O, N2, NH3, ki se detèmine pa konsantrasyon nan asid ak aktivite nan metal la. molekil yo nan konpoze sa yo fòme gen nitwojèn nan oksidasyon eta +5, +4 ZIP, +3, +2, +1, 0, +3, respektivman. Pou egzanp, kòb kwiv mete se soksid ak asid konsantre nitrat kòb kwiv mete (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ak fosfò - nan asid metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Sinon reyaji ak Nonmetals dilution nitrique asid. Nan egzanp lan nan reyaksyon an ak fosfò a: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO wè ki nitwojèn nan redwi nan eta a bivalan. Rezilta a se yon oksid nitrique epi li se fosfò soksid fosfat asid. Konsantre nitrique asid nan melanz ak asid HYDROCHLORIC fonn lò: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ak platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Nan reyaksyon sa yo, okòmansman, se asid HYDROCHLORIC soksid ak liberasyon klò nitrique, ak Lè sa fòme yon klorid metal konplèks.

se nitrique asid ki pwodi Commerce jwenn nan twa fason prensipal:

1. Orijin - reyaji sèl yo ak asid silfirik: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Précédemment, li te wout la sèlman nan yo, men ak avènement de lòt teknoloji, li se kounye a yo itilize nan laboratwa a yo pwodwi fuman asid.
2. Dezyèm - li se yon fason pou arc ak. Lè lè sou yon ak elektrik ki genyen yon tanperati 3000 3500 ° C, yon pati nan azòt nan lè a reyaji ak oksijèn, fòme monoksid nitwojèn: N2 + O2 → 2NO, ki apre refwadisman se soksid gaz nitwojèn (pa reyaji nan yon monoksid tanperati ki wo ak oksijèn) : O2 + 2NO → 2NO2. Lè sa a, pratikman, gaz la tout antye nitwojèn, nan yon eksè de oksijèn, fonn nan dlo: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Twazyèm - sa a se yon metòd amonyak. se amonyak soksid sou katalis la platinum monoksid nitwojèn: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. ki kapab lakòz gaz yo protoksid yo refwadi, ak diyoksid nan nitwojèn fòme, ki se absòbe dlo. Pa metòd sa a, asid la gen yon konsantrasyon nan 60 a 62%.

se nitrique asid lajman ki itilize nan endistri yo pwodwi dwòg, teintures, eksplozif, angrè nitrique ak sèl nitrique asid. Anplis de sa, li se itilize pou yap divòse a nan metal (egzanp, kwiv, plon, ajan) ki pa reyaji ak lòt asid. bijou an te itilize pou detèminasyon an an lò yo nan alyaj la (sa a se metòd prensipal la).