Oksid, sèl, baz, asid. Pwopriyete oksid, baz, asid, sèl

Modèn syans pwodui chimik se yon gran varyete chan sa yo, ak chak nan yo, nan adisyon a fondasyon an teyorik, se nan gwo enpòtans pratik, pratik. Tou sa ou manyen, tout bagay alantou - pwodwi nan pwodiksyon chimik. seksyon prensipal - se yon chimi inòganik ak òganik. Konsidere sa klas yo prensipal nan konpoze refere yo kòm inòganik, e ki sa pwopriyete yo genyen.

kategori prensipal yo nan konpoze inòganik

Pou moun aksepte yo bagay sa yo:

1. Oksid.
2. Sèl.
3. Baz.
4. Asid.

Chak nan klas yo se reprezante pa yon varyete gwo nan konpoze inòganik e li gen yon valè nòmalman nan nenpòt estrikti aktivite ekonomik ak endistriyèl nan kè yon nonm. Tout pwopriyete gwo karakteristik nan sa yo konpoze, yo te nan lanati ak ap resevwa etidye nan kou a chimi lekòl la se obligatwa nan klas 8-11.

Gen yon tab jeneral nan oksid, sèl, baz, asid, ki se egzanp nan chak nan sibstans ki sou yo ak eta yo nan agrégation, yo te nan lanati. Yon montre tou entèraksyon an nan dekri pwopriyete chimik. Sepandan, nou pral egzamine chak nan klas yo separeman ak nan plis detay.

Yon gwoup nan konpoze - oksid

Oksid - yon klas nan konpoze inòganik ki fòme ak de eleman (binè), youn nan ki se toujou O (oksijèn) nan men eta a oksidasyon pi ba -2, kanpe nan dezyèm plas nan konpoze an fòmil anpirik. Egzanp: N ₂ O _5, kao ak sou sa.

oksid yo yo klase jan sa a.

I. Nesoleobrazuyuschie - se pa ki kapab fòme sèl.

II. Salt-fòme - yo kapab fòme sèl (ak baz yo, konpoze anfotèr youn ak asid lòt).

1. Asid - lè mete nan dlo a fòme asid. Nonmetals souvan fòme oswa metal ak yon CO segondè (oksidasyon).
2. Kle - baz fòm nan dlo a antre nan. Ki te fòme metal eleman.
3. Anfotèr - ki montre asid-baz doub lanati, ki se detèmine pa kondisyon sa yo reyaksyon. Ki te fòme metal tranzisyon an.
4. Melanj - souvan, al gade nan sèl ak fòme eleman nan eta oksidasyon plizyè.

Pi wo oksid - se yon oksid, kote manm lan fòme se nan eta a ki oksidasyon maksimòm. EGZANP: Te ^_+6. Pou telur maksimòm oksidasyon eta +6, sa vle di Teo ₃ - pi wo oksid pou sa a eleman. Sistèm nan peryodik nan eleman pou chak gwoup siyen jeneral fòmil anpirik ki montre oksid la anwo pou tout eleman nan gwoup la, men se sèlman gwoup prensipal la. Pou egzanp, yon gwoup premye a eleman (metal alkali) se yon fòmil nan fòm R la ₂ O, ki endike ke tout eleman ki nan gwoup prensipal la nan gwoup sa a ta gen fòmil sa yo se pi wo oksid. EGZANP: Rb ₂ O, CS ₂ O ak sou sa.

nou jwenn SODIUM ki koresponn lan Nan pi wo oksid fonn nan dlo (alkali, asid oswa anfotèr SODIUM).

Karakteristik oksid

Oksid ka egziste nan nenpòt eta de agrégation nan kondisyon òdinè. Pifò nan yo se nan yon solid cristalline oswa poud fòm (kao, SiO ₂₎ kèk CO (oksid asid) yo te jwenn nan fòm lan nan likid (MN ₂ O ₇₎ ak gaz (NON, NON _2). Sa a se akòz estrikti nan kristal lasi. Pakonsekan, diferans lan nan bouyi pwen ak pwen k ap fonn ki varye nan mitan reprezantan diferan de -272 ⁰ C rive nan 70-80 ⁰ C (e pafwa pi wo). solubility la nan dlo varye.

1. Soluble - oksid debaz metal, yo konnen kòm asid, asid tè a, ak tout lòt nan asid pase Silisyòm oksid (IV).
2. Solubl - oksid anfotèr, tout lòt debaz ak SiO _2.

Ki sa ki oksid reyaji?

Oksid, sèl, baz, asid montre pwopriyete menm jan an. pwopriyete Jeneral nan prèske tout oksid (eksepte nesoleobrazuyuschih) - kapasite sa a kòm yon rezilta nan entèraksyon espesifik yo fòme sèl divès kalite. Sepandan, pou chak gwoup nan oksid tipik karakteristik espesifik yo pwodui chimik reflete pwopriyete.

Pwopriyete yo nan gwoup yo diferan oksid

oksid de baz - zòtèy	Asid oksid - CO	Doub (anfotèr) oksid - AO	oksid yo pa fòme sèl
1. Reyaksyon ak dlo: fòmasyon nan Alkaline (oksid nan metal sou latè alkali ak asid) Fr 2 O + dlo = 2FrOH 2. Reyaksyon ak yon asid: fòmasyon nan sèl ak dlo asid + Mwen + N O = H 2 O + sèl 3. reyaksyon ak CO, fòmasyon nan sèl ak dlo ityòm oksid + oksid nitwojèn (V) = 2LiNO 3 4. reyaksyon yo ki kapab lakòz nan eleman yo chanje CO Mwen + N O + C = mwen + CO 0	1. Reyaktif dlo: fòmasyon asid (SiO 2 eksepsyon) CO + dlo = asid 2. Reyaksyon ak baz: CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O 3. Reyaksyon ak oksid debaz: fòmasyon sèl P 2 O 5 + 3MnO = MN 3 (Abreviyasyon 3) 2 4. Reyaksyon OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Montre pwopriyete doub kominike sou baz la nan metòd asid-baz (ki gen asid, Alkaline, oksid debaz ak oksid asid). Depi dlo pa antre nan kontak. 1. Avèk yon asid: fòmasyon nan sèl ak dlo AO + asid = sèl + H 2 O 2. baz (alkali): fòmasyon nan hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + dlo = Li [Al (OH) 4] 3. reyaksyon ak oksid asid: Preparasyon nan sèl Feo + SO 2 = FeSO 3 4. reyaksyon ak GA: fòmasyon nan sèl fizyon MNO + Rb 2 O = Rb 2 doub sèl MNO 2 5. Reyaksyon fizyon ak Alkaline ak carbonate metal alkali kòm fòmasyon sèl Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Fòm ni asid ni Alkaline. Montre pwopriyete espesifik etwatman.

Chak oksid anwo fòme kòm metal la ak nonmetal, fonn nan dlo, li bay yon asid fò oswa alkali.

konsantrasyon òganik asid ak inòganik

Nan son klasik (ki baze sou pozisyon ED - elèktrolit izolman - Svante Arrhenius asid) - sa a konpoze nan yon mwayen akeuz separe H la ⁺ entènèt ak lòt anyon asid résidus Yon ^-. Jodi a, sepandan, ak anpil atansyon etidye asid ak anba kondisyon anidrid, se konsa gen anpil diferan teyori ke yo idroksid.

Anpirik oksid fòmil, baz, asid, sèl te ajoute sèlman nan eleman yo senbòl ak endis indicative de nimewo yo nan sibstans la. Pou egzanp, asid inòganik eksprime pa fòmil H la ⁺ asid ^{N- rezidi.} sibstans ki sou òganik gen diferan kat teyorik. Anplis anpirik, yo ka ekri yo plen ak kondanse fòmil estriktirèl, ki pral reflete pa sèlman konpozisyon sa a ak kantite molekil sa yo, men lòd la aranjman nan atòm, relasyon yo youn ak lòt ak yon prensipal gwoup fonksyonèl pou asid aminokarboksilik COOH.

Nan tout inorganic asid yo divize an de gwoup:

• anoksik - HBR, HCN, HCL ak lòt moun;
• oksijèn (okso asid) - HClO ₃ ak tout kote gen oksijèn.

Epitou asid inòganik klase pa estabilite nan (ki estab oswa ki estab - tout eksepte kabonik ak soufr, temèt oswa enstab - ak soufr chabon). Pa fòs la nan asid fò pouvwa gen: silfirik, HYDROCHLORIC, nitrique, absolu, ak lòt moun, menm jan tou fèb: SULFIDE idwojèn, ipokloreu a ak lòt moun.

Li pa tankou yon varyete de ofri òganik chimi. asid yo ki fè yo òganik nan lanati, yo asid aminokarboksilik. karakteristik komen yo - nan prezans nan gwoup la fonksyonèl COOH. Pou egzanp, HCOOH (metanoik), _CH3 COOH (asid Acetic), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearik asid) ak lòt moun.

Genyen yon kantite nan asid, ki konsantre sitou anpil prekosyon lè w ap konsidere sijè sa a nan kou a chimi lekòl la.

1. Sèl.
2. Nitrique.
3. PHOSPHORIC.
4. Bromidrik.
5. Chabon.
6. Hydroiodic.
7. Silfirik.
8. asid Acetic oswa etan.
9. Butan oswa lwil oliv.
10. Benzoik.

10 asid Sa yo se sibstans ki sou chimi fondamantal ki koresponn klas nan yon kou lekòl la, ak an jeneral, nan endistri yo ak sentèz.

Pwopriyete nan asid inòganik

prensipal pwopriyete fizik yo dwe atribiye premye ak surtout yon eta diferan nan agrégation. Vreman vre, gen yon nimewo nan asid gen fòm lan nan kristal oswa poud (borik, PHOSPHORIC) anba kondisyon konvansyonèl yo. A vas majorite de byen li te ye asid inòganik se yon likid diferan. Bouyi ak k ap fonn tanperati tou varye.

Asid ka lakòz boule grav, depi yo gen yon fòs detwi òganik tisi ak po. Pou deteksyon an nan asid itilize endikatè:

• methyl zoranj (nan anviwònman an abityèl - zoranj nan asid - wouj)
• Décisif (nan net - vyolèt nan asid - wouj) oswa lòt moun.

pwopriyete ki pi enpòtan chimik gen ladan kapasite nan kominike ak tou de konpoze senp ak konplèks.

Pwopriyete yo pwodui chimik nan asid inòganik

Ki sa ki kominike	Egzanp nan reyaksyon an
1. Avèk metal yo senp-sibstans. Kondisyone: metal dwe kanpe EHRNM idwojèn, se konsa yo metal, idwojèn apre kanpe, yo pa kapab deplase li nan asid la. se reyaksyon a toujou ki te fòme nan fòm lan nan gaz idwojèn ak sèl.	HCL + AL = klori aliminyòm + H 2
2. baz. Rezilta a nan reyaksyon a se sèl ak dlo. reyaksyon sa yo nan asid solid ak Alkaline yo rele reyaksyon netralize.	Nenpòt asid (fò) = + idrosolubl sèl baz ak dlo
3. idroksid anfotèr. Sou-total: sèl ak dlo.	2 + 2HNO BERYLLIUM SODIUM = dwe (NO 2) 2 (mwayèn sèl) + 2H 2 O
4. Avèk oksid de baz yo. Sou-total: dlo, sèl.	2HCL + Feo klori = fè (II) + H 2 O
5. oksid anfotèr. Total efè: sèl ak dlo.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. sèl fòme pi fèb asid. Total efè: sèl ak yon asid fèb.	2HBr + MgCO 3 = mayezyòm bromur + H 2 O + CO 2

Lè kominike avèk metal reyaji menm se pa tout asid. Pwodwi chimik (klas 9yèm ane) nan lekòl enplike trè fon etid nan reyaksyon sa yo, sepandan, ak nan tankou yon nivo konsidere kòm pwopriyete espesifik nan konsantre nitrique ak asid silfirik, pa reyaksyon ak metal.

Idroksid: alkali, ak solubl baz yo anfotèr

Oksid, sèl, baz, asid - tout nan klas sibstans sa yo gen yon nati komen pwodui chimik nan estrikti a kristal lasi se eksplike, ak enfliyans nan mityèl nan atòm yo nan molekil yo. Sepandan, si li te posib yo bay yon definisyon trè espesifik pou oksid a, lè sa asid la ak baz fè li pi rèd.

Menm jan asid, baz sou teyori a nan ED yo sibstans ki sou ki kapab dezentegre nan yon solisyon akeuz ak caption metal m ^{'N +} ak anyon gidroksogrupp OH ^-.

Divize pa kategori de baz la jan sa a:

• Soluble oswa alkali (fò baz endikatè chanje koulè). Ki te fòme metal I, II gwoup. Egzanp: KOH, NaOH, LiOH (dir nou jwenn sa ekri sèlman eleman prensipal gwoup);
• Mal idrosolubl oswa solubl (fòs mwayen, pa chanje koulè a nan endikatè). Egzanp: mayezyòm SODIUM, fè (II), (III), ak lòt moun.
• Moléculaire (baz fèb nan yon mwayen akeuz reversible separe an molekil iyon). Egzanp: N ₂ H _4, AMINES, amonyak.
• idroksid anfotèr (doub egzibisyon baz-asid pwopriyete). Egzanp: aliminyòm SODIUM, BERYLLIUM, zenk ak sou sa.

Chak gwoup prezante a etidye nan kou a lekòl nan chimi nan "Rezon yo". Chimi Gwoup 8-9 enplike etid an detay de konpoze yon ti kras idrosolubl ak alkali.

prensipal karakteristik yo ki karakteristik nan rezon

Tout konpoze alkali ak idrosolubl jwenn nan lanati nan eta a cristalline solid. Tanperati a k ap fonn nan idroksid anjeneral ki ba, ak mal idrosolubl yo dekonpoze lè chofe. Koulè teren diferan. Si alkali kristal blan nan baz yo mal idrosolubl ak molekilè pouvwa gen de koulè trè diferan. ka solubility la nan pi konpoze nan klas sa a ka wè nan tablo a, ki prezante fòmil la oksid, baz, asid, sèl, se solubility yo montre.

Alkaline ka chanje koulè a nan endikatè jan sa a: fenòltalin - wouj, methyl zoranj - jòn. Sa a se asire ke pa nan prezans gidroksogrupp nan gratis nan solisyon an. Se poutèt sa mal idrosolubl baz reyaksyon sa yo pa pou nou bay.

Pwopriyete yo pwodui chimik nan chak gwoup nan baz diferan.

pwopriyete chimik
Alkaline	baz yon ti kras idrosolubl	idroksid anfotèr
I. te reyaji avèk CO (total -hydrochloric ak dlo): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + dlo II. Te reyaji ak yon asid (sèl ak dlo): konvansyonèl reyaksyon netralize (wè asid) III. Kominike avèk AO yo fòme hydroxo sèl ak dlo: 2NaOH + mwen + N O = Na 2 mwen + N O 2 + H 2 O, oswa Na 2 [mwen + N (OH) 4] IV. Kominike avèk idroksid anfotèr yo fòme sèl gidroksokompleksnyh: Menm bagay la tou menm jan ak AD a, men san yo pa dlo V. te reyaji avèk sèl idrosolubl yo fòme idroksid solubl ak sèl: 3CsOH + klori fè (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Kominike avèk zenk ak aliminyòm nan solisyon an akeuz yo fòme sèl ak idwojèn: 2RbOH + 2Al + dlo = détritus ak SODIUM ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Lè chofe degradabilite: = Solubl SODIUM oksid + dlo II. Reyaksyon ak yon asid (Total: sèl ak dlo): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + dlo III. Kominike avèk CO: Mwen + N (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Yo reyaji avèk asid yo fòme sèl ak dlo: SODIUM, kòb kwiv mete (II) + 2HBr = CuBr 2 + dlo II. Li reyaji ak Alkaline: total - Sèl ak dlo (kondisyon: fizyon) Zeng (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reyaji avèk idroksid fò: rezilta - sèl, si reyaksyon an fèt nan yon solisyon akeuz: Kr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Kr (OH) 6]

Sa a se pi fò nan pwopriyete yo pwodui chimik nan ke baz ekspozisyon. baz Chimi se senp ak obeyi lwa jeneral yo nan konpoze inòganik.

Gwoup sèl inòganik. Klasifikasyon, pwopriyete fizik

Baze sou pozisyon ED a, sèl inòganik pouvwa dwe mansyone konpoze nan solisyon akeuz separe caption metal m ^{'+ N} anyon ak anyon Yon ^N-. Se konsa, ou ka imajine sèl la. Detèminasyon Chimik bay pa yon sèl, men sa a se pi egzat a.

Nan ka sa a, selon nati chimik yo, tout sèl yo divize an:

• Asid (ki gen caption ki fòme ak idwojèn). EGZANP: NaHSO _4.
  
• Kle (ki disponib kòm yon pati nan gidroksogrupp). EGZANP: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Mwayèn (konpoze sèlman nan yon cation metal ak yon rezidi asid). EGZANP: NaCl, kazo _4.
• Doub (gen ladan de diferan cation metal). EGZANP: NaAl (SO _{4) 3.}
• Konplèks (hydroxo yo, konplèks pou Aqua ak lòt moun). Egzanp: K ₂ [Fe (CN) _4].

sèl Fòmil reflete nati chimik yo, osi byen ke pale sou konpozisyon sa a kalitatif ak kantitatif nan molekil la.

Oksid, sèl, baz, asid gen diferan kapasite yo solubility, sa ki ka ka wè nan tablo a respektif.

Si nou pale sou eta a nan agrégation nan sèl, li nesesè yo obsève monotone yo. Yo egziste sèlman nan solid, cristalline a oswa fòm poud. Ranje a koulè se byen divès. Solisyon yo nan sèl konplèks yo souvan genyen byen klere koulè satire.

Chimik entèraksyon sèl klas mwayen

Gen pwopriyete chimik ki sanble nan baz la, sèl asid. Oksid, jan nou te deja diskite, yo yon ti jan diferan nan men yo sou sa a faktè.

Tout kapab idantifye 4 kalite debaz yo nan entèraksyon pou sèl mwayen.

I. Entèraksyon avèk asid (sèlman fò nan tèm de ED) yo fòme yon lòt sèl ak yon asid fèb:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reyaksyon ak idroksid ak aparans nan sèl idrosolubl ak baz solubl:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{idrosolubl sèl 4} + Cu (OH) _{2 solubl baz}

III. Entèaksyon ak lòt sèl idrosolubl yo fòme yon sèl solubl ak idrosolubl:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reyaksyon ak metal, fè fas a nan EHRNM la kite ki fòme yon sèl. Nan ka sa a metal la fèk ap rantre pa dwe reyaji nan kondisyon òdinè nan reyaji ak dlo:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Sa yo se kalite prensipal yo nan entèraksyon ki karakteristik nan sèl nòmal. Fòmil sèl konplèks, debaz yo, asid ak doub pale pou tèt yo sou espesifik ekspoze pwopriyete yo chimik.

oksid Fòmil, baz, asid, sèl reflete nati a pwodui chimik nan tout reprezantan ki nan klas sa yo nan konpoze inòganik, ak Anplis, bay yon lide nan materyèl la tit ak pwopriyete fizik li yo. Se poutèt sa, yo ekri ta dwe peye atansyon patikilye. Yon varyete gwo nan konpoze jeneralman ofri nou yon syans etonan - chimi. Oksid, asid, sèl - se sèlman yon pati nan divèsite imans.