Sulfurous asid. pwopriyete chimik, pwodiksyon

Soufr asid - se yon enstab inòganik asid dibazik nan fòs mwayen. se frajil konpoze li te ye sèlman nan solisyon akeuz nan yon konsantrasyon ki pa gen santim plis pase sis pou chak. Nan eseye izole pi bon kalite asid sulfureuz, li dekonpoze dyoksid souf (SO2) ak dlo (H2O). Pou egzanp, lè ekspoze a asid silfirik (H2SO4) nan fòm konsantre nan sulfit sodyòm (Na2SO3) olye pou yo sulfureuz asid lage oksid souf (SO2). Men sa reyaksyon sa a:

Na2SO3 (sodyòm sulfit) + H2SO4 (asid silfirik) = Na2SO4 (sodyòm sulfat) + SO2 (dyoksid souf) + H2O (dlo)

Yon solisyon nan asid sulfureuz

Pandan depo nesesè yo eskli lè. Sinon, asid sulfureuz, tou dousman absòbe oksijèn (O2), transfòme nan silfirik.

2H2SO3 (asid sulfureuz) + O2 (oksijèn) = 2H2SO4 (asid silfirik)

solisyon asid sulfureuz yo se byen spesifik pran sant (odè okoumansman rete apre boule matche ak), ka prezans nan ki dwe eksplike pa nan prezans nan dyoksid souf (SO2), yo pa pwodui chimik dlo mare.

pwopriyete chimik nan asid sulfureuz

1. asid sulfureu (Fòmil pouvwa H2SO3) dwe itilize kòm ajan an diminye oswa ajan oksidant.

H2SO3 se yon ajan bon diminye. Li kapab itilize gratis nan alojèn resevwa alojenur. Pou egzanp:

H2SO3 (asid sulfureuz) + CL2 (klò gaz) + H2O (dlo) = H2SO4 (asid silfirik) + 2HCl (asid HYDROCHLORIC)

Men, entèraksyon an ak fò diminye asid sa a pral aji kòm yon oksidan. Yon egzanp se reyaksyon an nan asid silfirik ak SULFIDE idwojèn:

H2SO3 (asid sulfureuz) + 2H2S (SULFIDE) = 3S (souf) + 3H2O (dlo)

2. Konsidere kòm konpoze kontak chimik fòme de kalite sèl - sulfit (mitan) ak hydrosulfites (asid). sèl sa yo diminye ajan, menm jan tou (H2SO3) sulfureuz asid. Nan sèl soksid yo fòm asid silfirik. Kalsinasyon sulfit aktif sulfid metal ak sulfat yo ki te fòme. Sa a reyaksyon oto-oksidasyon, oto-geri. Pou egzanp:

4Na2SO3 (sodyòm sulfit) = Na2S (sodyòm SULFIDE) + 3Na2SO4 (silfat sodyòm)

yo sodyòm ak sulfit potasyòm (Na2SO3 ak K2SO3) yo itilize nan DYEING twal twal, metal nan klowòks la kòm byen ke foto yo. Kalsyòm idwojèn sulfit (Ca (HSO3) 2), ki egziste sèlman nan solisyon, ki itilize pou pwosesis materyèl nan bwa nan yon kaka sulfit espesyal. Soti nan li Lè sa a, fè papye.

Itilize nan asid sulfureuz

Se asid sulfurous itilize:

- pou lenn mouton klowòks, swa, kaka bwa, papye ak lòt sibstans ki menm jan an pa kenbe tèt ak klowòks lè l sèvi avèk yon antioksidan fò (egzanp, klò);

- kòm yon konsèvasyon ak yon Antiseptik, e.g., pou anpeche fèmantasyon nan grenn jaden nan preparasyon an nan lanmidon an oswa yo anpeche fèmantasyon nan barik diven;

- pou prezèvasyon nan manje, tankou legim Canning ak fwi;

- nan pwosesis la nan bato bwa nan bwa nan kaka a sulfit, ki soti nan ki Lè sa a resevwa papye a. Nan ka sa a, yon solisyon nan kalsyòm sulfit (Ca (HSO3) 2), ki fonn liyen a - yon sibstans ki sou espesyal ki mare fib yo karboksimetil.

asid sulfureuz: Preparasyon nan

pouvwa asid sa a dwe jwenn nan dissolve dyoksid souf (SO2) nan dlo (H2O). Ou bezwen asid la silfirik nan fòm konsantre (H2SO4), kòb kwiv mete (Cu) ak tib la. Algorithm a se:

1. Ak anpil atansyon vide tib nan asid konsantre soufr ak Lè sa a nan plas yon moso nan kòb kwiv mete. Chalè. reyaksyon ki anba la a rive:

Cu (kòb kwiv mete) + 2H2SO4 (asid silfirik) = CuSO4 (sulfat souf) + SO2 (dyoksid souf) + H2O (dlo)

2. kouran an gaz soufr ta dwe adrese dirèkteman nan yon ti poban ak dlo. Lè li fonn an pati rive yon reyaksyon chimik ak dlo, ki se te fòme kòm yon rezilta nan asid sulfureuz:

SO2 (dyoksid souf) + H2O (dlo) = H2SO3

Se konsa, pase dyoksid souf nan dlo a, li se posib yo resevwa asid la sulfureuz. Li se vo konsidere ke gaz la irite pawa a nan pasaj lè yo desann ka lakòz enflamasyon li yo, ak pèdi apeti. Avèk alontèm rale nan pèt posib li yo nan konsyans. Kontakte ak bezwen an gaz ak swen an pli ekstrèm ak atansyon.