Reyaksyon an nan CaCl2, H2SO4

Youn nan blòk yo baryè nan etap sa yo premye a etidye lwa chimik yo ak fondasyon yo se yo ekri reyaksyon chimik. Se poutèt sa, kesyon sou entèraksyon an nan CaCl2, H2SO4 jwenn pa detanzantan ak sistematik. Annou egzamine prensipal "pwoblèm" moman yo.

Dosye ekwasyon molekilè

Entèraksyon ant klori kalsyòm (sèl) ak asid silfirik koule nan mekanis nan echanj.

Karakteristik sa a reyaksyon yo se:

• de koneksyon an Inlet la (bwit);
• de koneksyon nan pwodiksyon an (pwodwi);
• konplè mank de sibstans ki sou senp.

Échanj youn ak lòt gwoup reyaktif, reaktan yo ap modifye, ak ekwasyon an pran fòm nan:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kòm ka wè, de sibstans konplèks, chanje iyon fòme yon konpoze trè diferan: yon sèl nouvo (CaSO4) ak asid HYDROCHLORIC (kloridrat).

Koule nan fen a

Reponn a kesyon sa a kapab tou senpleman pa ekri nan CaCl2, H2SO4 ekwasyon reyaksyon nan fòm molekilè. Kalite a nan pwodwi epi yo pral tout depann. Jouk nan fen a nan pwosesis la se nan ka a nan edikasyon:

• idrosolubl pwoblèm (depo);
• temèt konpoze (gaz);
• malodissotsiiruschego reaktif (dlo, elektwolit fèb).

Nan konsiderasyon pou CaCl2, H2SO4 ka gen nan mitan pwodwi reyaksyon kalsyòm silfat - mal idrosolubl konpoze présipitè selon sou tab la.

Kontinwe, yo pral pwosesis la echanj ap fèt jouk nan fen an.

Rezime fòm iyonik ant CaCl2 anrejistreman, H2SO4

Ekri soti tout konpoze idrosolubl nan iyon yo epi li redwi renouvlab gwoup reyaktif, nou jwenn de ekwasyon enkoni an:

• konplè anrejistreman iyonik fòm ant CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2h +} + se konsa ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• yon fòm ki vin pi kout nan ekwasyon an

ca ²⁺ + Se konsa, ₄ ^2- = caso _4.

Li ta dwe vin chonje ki iyon sèlman pentire sèl idrosolubl, asid, baz (sa a se fasil detèmine soti nan tab espesyal). ki fèb kabonik elektwolit kalite oswa asid Acetic toujou ekri nan fòm lan molekilè.

Koulye a, ou konnen ki jan entèraksyon ki genyen ant klori kalsyòm (sèl), ak asid silfirik.