Pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes. estrikti, preparasyon, Aplikasyon an

Alkan, alsèn, alkynes - se pwodwi chimik òganik. Tout moun nan yo yo bati nan eleman sa yo pwodui chimik tankou kabòn ak idwojèn. Alkan, alsèn, alkynes - yo se konpoze chimik, ki apatni a gwoup la idrokarbone.

Nan atik sa a nou pral gade nan alkynes.

Ki sa ki sa li ye?

Sibstans sa yo rele yo tou idrokarbur asetilèn. Estrikti a nan alsin a bay prezans la nan molekil yo nan Idwojèn ak kabòn atòm. Jeneral fòmil asetilenik idrokarbur sa yo: C _N H _2n-2. senp alsin senp lan - ethyne (asetilèn). Li te gen isit la yon fòmil chimik - C ₂ H _2. Epitou refere a alkynes propyne nan fòmil C a ₃ N _4. Anplis de sa, nan asetilenik idrokarbur ka gen ladan butyne (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14), nonyne ( C ₉ H ₁₆₎ dsin (C ₁₀ H _18), ak sou sa. d. tout kalite alkynes montre karakteristik ki sanble. Ann egzaminen yo an detay.

pwopriyete fizik alkynes

Karakteristik fizik yo nan idrokarbur asetilèn raple alsèn.

Anba kondisyon nòmal, alkynes, molekil nan ki gen ladan soti nan de a kat atòm kabòn yo, yo gen yon eta gaz total. Moun sa yo ki molekil nan ki se senk a 16 atòm kabòn, nan kondisyon nòmal nan likid. Moun sa yo ki nan molekil sa yo nan yo ki 17 oswa plis atòm nan yon eleman chimik, - solid.

Alkynes fonn ak bouyi nan yon tanperati pi wo pase alkan yo ak alsèn.

Solubility nan dlo se ensiyifyan, men yon ti kras pi wo pase sa yo ki an alsèn ak alkan.

Solubility nan Solvang òganik se segondè.

alsin ki pi lajman itilize - asetilèn - gen tankou pwopriyete fizik:

• Li pa gen okenn koulè;
• san odè;
• anba kondisyon nòmal, li se nan yon eta gaz nan agrégation;
• Li te gen yon dansite pi ba pase lè;
• bouyi pwen - mwens 83.6 degre Sèlsiyis;

Pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes

Nan sibstans ki sou sa yo, atòm yo ap estokaj kosyon trip, ki eksplike pwopriyete debaz yo. Alkynes reyaji kalite sa a:

• idrojnasyon;
• gidrogalogenirovanie;
• alojenasyon;
• hydrasyon;
• boule.

Se pou nou pran yo nan lòd.

idrojnasyon

Pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes pèmèt yo angaje yo nan sa a ki kalite reyaksyon. Sa a ki kalite entèraksyon chimik, kote molekil la sibstans atache tèt li nan atòm idwojèn adisyonèl. Isit la se yon egzanp tout moun ki tankou yon reyaksyon chimik nan ka a nan propyne:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

reyaksyon Sa rive nan de etap. Nan molekil la propyne premye atache de atòm nan Idwojèn, ak dezyèm lan - menm kantite lajan an.

alojenasyon

Sa se yon lòt reyaksyon, ki se yon pati nan pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes. rezilta li yo asetilenik molekil idrokarbone atache atòm alojene. Lèt la gen ladan eleman tankou kloro, bromo, yodo, elatriye

Isit la se yon egzanp tout moun ki tankou yon reyaksyon nan ka a nan ètinil:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Pwosesis la menm se posib tou ak lòt hydrocarbures asetilenik.

Gidrogalogenirovanie

Li se tou youn nan reyaksyon yo prensipal yo, ki se yon pati nan pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes. Li bay manti nan lefèt ke se sibstans nan te reyaji avèk konpoze tankou NSІ, NI, HBR, ak lòt moun. Reyaksyon chimik Sa rive nan de etap. Se pou yo gade nan reyaksyon an nan sa a ki kalite sou egzanp lan nan ètinil:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

hydrasyon

Sa a se yon reyaksyon chimik ki se nan antre an kontak ak dlo. Sa rive tou nan de etap. Se pou yo gade nan li sou egzanp lan nan ètinil:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Yon sibstans ki se te fòme apre reyaksyon an etap premye rele vinil alkòl.

Akòz lefèt ke selon règ la Eltekova OH gwoup fonksyonèl pa kapab adjasan a bond la doub, rmaniman nan atòm, kòm yon rezilta nan ki se alkòl la vinil fòme asetaldeid.

Pwosesis la nan reyaksyon hydrasyon yo te rele tou alsin Kucherova.

boule

Sa a pwosesis entèraksyon nan alkynes ak oksijèn nan tanperati segondè. Konsidere boule sibstans ki sou nan gwoup sa a ak asetilèn pou egzanp:

2C ₂ H ₂ + 2o ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3c

Lè yon eksè de oksijèn, asetilèn, ak lòt alkynes boule san yo pa fòmasyon nan kabòn. Se konsa resevwa lajan sèlman monoksid kabòn ak dlo. Isit la se ekwasyon an nan reyaksyon sa a ak pou egzanp propyne:

4o ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3Se konsa ₂

Burning lòt idrokarbur asetilenik tou fèt Menm jan an tou. Kòm yon rezilta, dlo a lage ak gaz kabonik.

lòt reyaksyon

Epitou acetylenes yo kapab reyaji ak sèl yo nan metal tankou ajan kwiv, ak kalsyòm. Se konsa, gen yon sibstitisyon nan atòm Idwojèn an metal. Konsidere egzanp sa a nan gade nan reyaksyon an ak asetilèn ak an ajan nitrat:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Yon lòt pwosesis enteresan ki enplike alkynes - Zelinsky reyaksyon. fòmasyon sa a nan benzèn soti nan asetilèn lè li se chofe a 600 degre Sèlsiyis nan prezans aktive kabòn. ka ekwasyon la pou sa a reyaksyon dwe manifeste jan sa a:

3c ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

polymérisation a alkynes ke posib - pwosesis la nan asosyasyon an molekil plizyè nan sibstans la nan yon polymère.

resepsyon

Alsin reyaksyon ke nou diskite pi wo a, yo ap prepare nan laboratwa a nan plizyè fason.

Premye a - yon dehydrohalogenation. Li sanble ekwasyon reyaksyon konsa:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

Pou pote soti pwosesis sa a se ak chalè reaktan yo, epi ajoute etanòl kòm katalis.

Epitou gen se posibilite pou alkynes soti nan konpoze inòganik. Isit la se yon egzanp:

₂ O = CAC ₂ + H C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

Metòd la pwochen nan pwodwi alsin - dezidrojenasyon. Isit la se yon egzanp tout moun ki tankou yon reyaksyon:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Avèk ka sa a ki kalite reyaksyon ka jwenn pa sèlman ethyne, men lòt idrokarbur asetilenik.

Itilize nan alsin

ki pi lajman itilize nan endistri a te pi senp alsin - ethyne la. Li se lajman ki itilize nan endistri a pwodui chimik.

• Bezwen alkynes asetilèn oswa lòt pou pwodwi yon lòt konpoze òganik tankou kèton, aldeid, ak lòt Solvang.
• Epitou soti nan alkynes ka jwenn sibstans ki sou ki yo te itilize nan envantè de gom, klori POLYVINYL ak lòt moun.
• Soti nan propyne ka jwenn kòm yon rezilta asetòn RAKTs Kucherova.
• Anplis, asetilèn se itilize nan preparasyon an nan pwodwi chimik tankou asid Acetic, idrokarbur aromat, etilik alkòl.
• Se pi plis asetilèn itilize kòm yon gaz ak yon chalè trè wo nan ki degaje konbisyon.
• Epitou se ethynyl reyaksyon ki degaje konbisyon yo itilize pou soude metal.
• Anplis de sa, lè l sèvi avèk yon asetilèn ka prepare kabòn Teknik.
• Epitou, se sibstans sa a yo itilize nan enstalasyon-kanpe pou kont.
• yo asetilèn ak lòt hydrocarbures Nimewo nan gwoup sa a itilize kòm Pwodi akòz chalè segondè li yo nan ki degaje konbisyon.

Nan aplikasyon sa a alkynes fini.

konklizyon

Kòm yon pati final la nan tab la se yon rezime de pwopriyete yo nan idrokarbur asetilèn ak preparasyon yo.

Pwopriyete yo pwodui chimik nan alkynes: tab

Non reyaksyon	eksplikasyon	egzanp ekwasyon
alojenasyon	Adisyon reyaksyon yon molekil nan atòm yo idrokarbone alojene asetilenik (Bwòm, yòd, abaz klò, elatriye).	C 4 H 6 + 2Mwen 2 = C 4 H 6 nan mwen 2
idrojnasyon	Adisyon reyaksyon nan yon alsin atòm idwojèn molekil. Sa rive nan de etap.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Adisyon reyaksyon nan asetilèn gidrogalogenov nan idrokarbone molekil (NI, NSІ, HBR). Sa rive nan de etap.	C 2 H 2 + NI = C 2 H 3 nan mwen C 2 H 3 + NI nan mwen = C 2 H 4 Mwen 2
hydrasyon	Reyaksyon, ki se ki baze sou entèraksyon ak dlo. Sa rive nan de etap.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 3 OH = CH 3 -CHO H
oksidasyon nan konplè (ki degaje konbisyon)	Atsetilenovgo reyaji idrokarbone ak oksijèn nan yon tanperati ki wo. Sa a pwodui monoksid kabòn ak dlo.	2C 2 H 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2o 2 = H 2 O + CO 2 + 3c
Reyaksyon ak sèl metal	Li konsiste nan lefèt ke atòm yo metal yo ranplase ak atòm nan molekil yo nan Idwojèn idrokarbur asetilenik.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Jwenn alkynes ka nan laboratwa a lè l sèvi avèk twa metòd:

• konpoze inòganik;
• pa dezidrojenasyon nan konpoze òganik;
• dehydrohalogenation metòd pou sibstans ki sou òganik.

Se konsa, nou gade tout karakteristik sa yo fizik ak chimik nan alsin a, metòd yo nan preparasyon, aplikasyon pou nan endistri an.